Propriétés thermodynamiques de la matière thermochimie : Cours et Exercices corrigés PDF

Un article de Wikipédia, l’encyclopédie libre. Propriétés thermodynamiques de la matière thermochimie : Cours et Exercices corrigés PDF terme entropie a été introduit en 1865 par Rudolf Clausius à partir d’un mot grec signifiant  transformation .


Il caractérise le degré de désorganisation, ou d’imprédictibilité du contenu en information d’un système. La thermodynamique statistique a ensuite fourni un nouvel éclairage à cette grandeur physique abstraite : elle peut être interprétée comme la mesure du degré de désordre d’un système au niveau microscopique. Cette nouvelle définition de l’entropie n’est pas contradictoire avec celle de Clausius. Les deux expressions de l’entropie résultent simplement de deux points de vue différents, selon que l’on considère le système thermodynamique au niveau macroscopique ou au niveau microscopique. Article détaillé : Deuxième principe de la thermodynamique. Cependant, ce principe n’impose aucune contrainte sur le sens de l’échange énergétique entre le système et le milieu extérieur.

Pourtant, l’expérience montre que cette évolution se fait toujours spontanément, selon un sens précis. Rien dans le premier principe n’empêche pourtant que le corps froid se refroidisse et que le corps chaud se réchauffe, que l’eau liquide puisse geler au-dessus de zéro degré Celsius, ou que le ballon se regonfle, mais ces transformations nous sembleraient choquantes car nous sommes habitués à ce qu’elles ne se déroulent spontanément que dans un seul sens. La diminution d’entropie d’un système non isolé est possible si l’augmentation de l’entropie du milieu extérieur fait plus que compenser la diminution d’entropie de ce système. Le bilan entropique reste ainsi conforme au deuxième principe.

Une transformation affectant un système thermodynamique est dite réversible si elle est quasistatique et s’effectue sans frottement entraînant un phénomène dissipatif de chaleur. Dans ces conditions, la transformation peut être considérée comme étant constituée d’une succession d’états d’équilibre. Cela veut dire que sa valeur est déterminée dès que l’état d’équilibre du système est établi. La transformation peut être réversible ou irréversible. On en déduit que le travail utile reçu par le milieu extérieur est plus important lorsque la transformation est réversible que lorsqu’elle est irréversible.